Calculos de pH

Un grupo de medicina de 1PM1 esta tratando de disolver un nuevo fármaco en agua.

La solubilidad depende de la alta polaridad de la molécula ¿cuál de las siguientes moléculas es más soluble en agua?

a) ión piridin

Pka = 5

pH = 7

pH = pka + lóg. [A^-] / [1 molar]

pH - pka = + lóg. [A^-] / [1 molar]

pH – pka * [1 molar] = + lóg. [A^-]

7-5 = + lóg. [A^-]

2 * [1 molar] = + lóg. [A^-]

= 100

b) β-naftal

Pka = 10

pH = 7

pH = pka + lóg. [A^-] / [1 molar]

pH - pka = + lóg. [A^-] / [1 molar]

pH – pka * [1 molar] = + lóg. [A^-]

7-10 = + lóg. [A^-]

-3 * [1 molar] = + lóg. [A^-]

= .001

c) N-acetiltirosinase

Pka = 10

pH = 7

pH = pka + lóg. [A^-] / [1 molar]

pH - pka = + lóg. [A^-] / [1 molar]

pH – pka * [1 molar] = + lóg. [A^-]

7-10 = + lóg. [A^-]

-3 * [1 molar] = + lóg. [A^-]

= .001

* La más soluble es el ión piridina, debido a su alta polaridad

¿Cuál es el pH y el pOH de las soluciones que tienen la siguiente [H⁺]?

a) 1.75 x 10 ^-5 mol/litro

Ph = pka – log 1.75 x 10 ^-5

Ph = 4.7

14 – 4.7 = 9.3

pOH = 9.3

b) 6.5 x 10 ^-10 mol/litro

pH = pka – log 6.5 x 10^-10

pH = 9.18

14 – 9.18 = 4.82

pOH = 4.82

c) 1 x 10 ^-4 mol/litro

pH = pka – log 1 x 10^-4

pH = 4

14 – 4 = 10

pOH = 10