Ecuación de Henderson – Hasselbalch

Ecuación de Henderson – Hasselbalch

pH = pka + lóg. [A^-] / [HA]

[A^-] = base disociada

[HA] = especie química original = 1 molar

La aspirina es un ácido débil se absorbe a través de la sangre de las células del estomago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso a través de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de la molécula:

“las moléculas cargadas y muy polares pasan lentamente, mientras que las que so hidrófobas y neutras pasan rápidamente. El pH del contenido del estomago es de 1.5 y el pH del intestino delgado es de 6”

Pka = productos / reactivos

Pka = 3.5

¿Dónde se adsorbe más rápido?

pH del contenido del estomago

pH = pka + lóg. [A^-] / [1 molar]

1.5 = 3.5 + log [A^-] / [1 molar]

1.5 – 3.5= log [A^-] / [1 molar]

-2 = log [A^-] / [1 molar]

10^x 10^x

10⁺²= [A^-] / [1 molar]

1 x 10^-2 * [1 molar] = [A^-]

= 1 x 10^-2

= 0.001 estomago

pH del contenido del intestino delgado

pH = 6

6 = 3.5 + log [A^-] / [1 molar]

6 – 3.5= log [A^-] / [1 molar]

2.5 = log [A^-] / [1 molar]

10^x 10^x

10 ^2.5= [A^-] / [1 molar]

1 x 10 ^2.5 * [1 molar] = [A^-]

= 316.22

=316.22 intestino delgado

*la aspirina se absorbe más rápido en el estomago