I. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE 0.5 N DE HIDRÓXIDO DE POTASIO
Datos:
Normalidad = 0.5 N de Hidróxido de potasio
Solución = 100 ml
Soluto = Desconocido
Formula:
N = núm. eq. g / V
Núm. eq. g = (N) (V)
g / Peq. = (N) (V)
g = (N) (V) (Peq.)
Desarrollo:
1 litro → 1000 ml
0.1 litros → 100 ml
K (OH)
PM = 56
Peq. = 56 / 1 = 56
g = (N) (V) (Peq.)
Gramos = (0.5) (0.1) (56)
Resultado:
2.8 gramos
II. DISOLUCIÓN
Datos:
Volumen 1 = 25 ml
Volumen 2 = 100 ml
Concentración 1 = 0.5 N
Concentración 2 = Desconocido
Formula:
(C1) (V1) = (C2) (V2)
(C1) (V1) / V2 = C2
Desarrollo:
(0.5 N) (25 ml) / (100 ml) = Concentración 2
Resultado:
0.125 N
III. CONCENTRACIÓN
Datos:
Concentración 1 = 0.125 N
Concentración 2 = 0.3 N
Volumen 1 = 50 ml
Volumen 2 = Desconocido
Formula:
(C1) (V1) = (C2) (V2)
(C1) (V1) / C2 = V2
Desarrollo:
(0.125 N) (50 ml) / 0.3 N = V2
V2 = 20.83 ml
Volumen que debe evaporarse:
50 ml - 20.83 = 29.16 ml
Resultado:
R1 = 20.83 ml
R2 = 29.16 ml
IV. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE DICROMATO DE POTASIO AL 10%
Datos:
K2Cr2O2
Gramos totales = 50 ml
Porcentaje peso = 10%
Gramos de soluto = Desconocido
Desarrollo:
Porcentaje peso = (g de soluto / gramos totales) 100
10 % = (g de soluto / gramos totales) 100
10 % / 100 = g de soluto / gramos totales
(10 % / 100) ( gramos totales) = g de soluto
10 / 100 (50) = 5
Resultado:
5 gramos
V. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0.5 M A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN AL 2.5 M
Datos:
Concentración 1= 2.5 M
Concentración 2 = 0.5 M
Volumen 2 = 100 ml
Volumen 1 = Desconocido
Formula:
(C1) (V1) = (C2) (V2)
V1 = (C2) (V2) / CI
Desarrollo:
V1 = (0.5 M) (100 ml) / 2.5 M
V1 = 20 ml
Resultado:
Volumen = 20 ml
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