sábado, 22 de septiembre de 2007

Ejercicios: Calculo de soluciones

I. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE 0.5 N DE HIDRÓXIDO DE POTASIO

Datos:

Normalidad = 0.5 N de Hidróxido de potasio

Solución = 100 ml

Soluto = Desconocido

Formula:

N = núm. eq. g / V

Núm. eq. g = (N) (V)

g / Peq. = (N) (V)

g = (N) (V) (Peq.)

Desarrollo:

1 litro 1000 ml

0.1 litros 100 ml

K (OH)

PM = 56

Peq. = 56 / 1 = 56

g = (N) (V) (Peq.)

Gramos = (0.5) (0.1) (56)

Resultado:

2.8 gramos

II. DISOLUCIÓN

Datos:

Volumen 1 = 25 ml

Volumen 2 = 100 ml

Concentración 1 = 0.5 N

Concentración 2 = Desconocido

Formula:

(C1) (V1) = (C2) (V2)

(C1) (V1) / V2 = C2

Desarrollo:

(0.5 N) (25 ml) / (100 ml) = Concentración 2

Resultado:

0.125 N

III. CONCENTRACIÓN

Datos:

Concentración 1 = 0.125 N

Concentración 2 = 0.3 N

Volumen 1 = 50 ml

Volumen 2 = Desconocido

Formula:

(C1) (V1) = (C2) (V2)

(C1) (V1) / C2 = V2

Desarrollo:

(0.125 N) (50 ml) / 0.3 N = V2

V2 = 20.83 ml

Volumen que debe evaporarse:

50 ml - 20.83 = 29.16 ml

Resultado:

R1 = 20.83 ml

R2 = 29.16 ml

IV. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE DICROMATO DE POTASIO AL 10%

Datos:

K2Cr2O2

Gramos totales = 50 ml

Porcentaje peso = 10%

Gramos de soluto = Desconocido

Desarrollo:

Porcentaje peso = (g de soluto / gramos totales) 100

10 % = (g de soluto / gramos totales) 100

10 % / 100 = g de soluto / gramos totales

(10 % / 100) ( gramos totales) = g de soluto

10 / 100 (50) = 5

Resultado:

5 gramos

V. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0.5 M A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN AL 2.5 M

Datos:

Concentración 1= 2.5 M

Concentración 2 = 0.5 M

Volumen 2 = 100 ml

Volumen 1 = Desconocido

Formula:

(C1) (V1) = (C2) (V2)

V1 = (C2) (V2) / CI

Desarrollo:

V1 = (0.5 M) (100 ml) / 2.5 M

V1 = 20 ml

Resultado:

Volumen = 20 ml

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